3. Сколько граммов оксида железа(III) требуется взять для получения 168 г железа? Какой объем водорода потребуется для восстановления?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления необходимого количества оксида железа(III) (Fe2O3) используем молекулярные массы:

Fe2O3: Fe - 55.85 г/моль, O - 16.00 г/моль
Fe2O3: 2Fe + 3O = 2 55.85 + 3 16.00 = 159.70 г/моль

Так как молярная масса железа равна его атомной массе (Fe = 55.85 г/моль), то для превращения 168 г железа потребуется 168/55.85 = 3 моль железа.

Для превращения 3 моль железа потребуется 3 моль Fe2O3 x 160 г/моль = 479.1 г Fe2O3.

Теперь рассчитаем количество водорода, необходимого для восстановления железа из оксида железа(III) по уравнению реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

1 моль Fe2O3 соответствует 3 молям H2, поэтому для реакции с 3 молями Fe2O3 потребуется 9 моль H2.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4 л/моль,

где n - количество молей водорода.

V = 9 моль * 22.4 л/моль = 201.6 л

Таким образом, для восстановления 168 г железа потребуется 479.1 г оксида железа(III) и 201.6 л водорода.