Определите массу гидроксида алюминия, который образуетсяы при взаимодействии растворов, содержащих 40 г гидроксида натрия и 40,05г хлорида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Найдем количество вещества NaOH и AlCl3:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 40.05 г / 133.34 г/моль = 0.3 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 2:1, то они будут реагировать полностью.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n(AlCl3) M(Al(OH)3) = 0.3 моль 78 г/моль = 23.4 г

Ответ: масса гидроксида алюминия, образовавшегося при реакции, составляет 23.4 г.