Сколько литров водорода выделилось при действии избытка соляной кислоты на 2,7г алюминия, если выход водорода 90% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса алюминия, реагирующего с соляной кислотой = 2,7 г

Для реакции алюминия с соляной кислотой:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

На каждый моль алюминия выделяется 3 моля водорода.

Масса моля водорода = 1 г/моль

Масса моля водорода, выделенного при реакции 2,7 г алюминия:
(2,7 г Al) (3 моль H2 / 2 моль Al) (1 г H2 / 1 моль H2) = 4,05 г H2

Теоретическая масса моля водорода:
4,05 г * (100% / 90%) = 4,5 г

Молярная масса водорода (H) = 2 г/моль

Общее количество моль водорода:
4,5 г / 2 г/моль = 2,25 моль

Объем водорода выделенного при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V = n Vm = 2,25 моль 22,4 л/моль = 50,4 л

Таким образом, при действии избытка соляной кислоты на 2,7 г алюминия выделится 50,4 л водорода.