В воду опустили 0,46 г. металлического натрия .какой объём водорода удалось собрать лаборанту после полного "растворения" натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объема водорода, выделившегося при полном растворении металлического натрия, воспользуемся реакцией:

2 Na + 2 H₂O -> 2 NaOH + H₂

Молярная масса натрия (Na) составляет 22,99 г/моль, а масса нашего образца натрия - 0,46 г. Соответственно, количество молей натрия в образце можно рассчитать как:

0,46 г / 22,99 г/моль ≈ 0,020 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль натрия даёт один моль молекулярного водорода (H₂). Значит, при растворении 0,02 моля натрия, получим 0,02 моль водорода. Объём водорода можно рассчитать по уравнению состояния газов:

V = n * Vm

где:
V - объем водорода (в литрах)
n - количество молей водорода
Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22,4 л/моль)

Таким образом, объём водорода, выделившегося при полном растворении 0,46 г натрия, составит:

V = 0,020 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Таким образом, лаборанту удалось собрать 0,448 л водорода после полного "растворения" натрия.