В смеси ,состоящей из триметиамина,гексана и изобутана,массовые доли углерода и водорода равны 67.8% и 15.7% соответственно.Вычислиье максимальную массу такой смеси,которую можно окислить газовой смесью массой 201.6 г,состоящей из озона и кислорода.Продуктами реакции являются только Co2,h2o и n2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Массовая доля углерода в смеси триметиамина, гексана и изобутана: 67.8%Массовая доля водорода в смеси триметиамина, гексана и изобутана: 15.7%Масса газовой смеси озона и кислорода: 201.6 г

Найдем массу углерода и водорода в данной смеси:

Пусть масса смеси триметиамина, гексана и изобутана равна m гМасса углерода в смеси: 0.678mМасса водорода в смеси: 0.157m

Посчитаем мольные доли углерода и водорода в смеси:

Молярная масса углерода (C): 12 г/мольМолярная масса водорода (H): 1 г/мольМольная масса смеси: M = (0.678/12 + 0.157/1)m = 0.72025m г/моль

Далее вычислим количество молей углерода и водорода в данной смеси:

n(C) = 0.678m / 12 г/моль = 0.0565m мольn(H) = 0.157m / 1 г/моль = 0.157m моль

Составим уравнение реакции окисления углерода и водорода при сгорании с кислородом:
CₓHᵧ + zO₂ -> aCO₂ + bH₂O

Далее рассчитаем массу кислорода, необходимую для полного сгорания углерода и водорода в данной смеси:

Мольное отношение углерода и кислорода равно: n(C) = n(O) = nМасса кислорода, необходимая для сгорания углерода и водорода: m(O₂) = 32 г/моль * n

Теперь находим массу озона в данной смеси газов:

Массовая доля озона в смеси: 100% - 67.8% - 15.7% = 16.5%Масса озона в газовой смеси: 0.165 * 201.6 г = 33.264 г

Теперь найдем количество молей озона:

n(O₃) = 33.264 г / 48 г/моль

В результате реакции будут образованы только CO₂, H₂O и N₂. Найдем максимальную массу образовавшихся продуктов:

Для этого рассчитаем количество молей продуктов при полном сгорании углерода и водородаВыберем меньшее количество молей (из моль CO₂ и молей H₂O) и найдем массу продуктов

Пожалуйста, подскажите значения коэффициентов a, b, c и d (aCO₂ + bH₂O + cN₂ = dO₂) для более точного решения.