Определите массовую долю вещества ,образованного при растворение 35,5 г оксида фосфора (5) в400 г10% растворе ортофосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество растворенного оксида фосфора (5) в растворе ортофосфорной кислоты.

Молярная масса оксида фосфора (5) (P2O5) = 114,97 г/моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98,00 г/моль

Массовая доля P2O5 в оксиде = (114,97 г / 2 моль) / (114,97 г / 2 моль + 16 г) = 71,11%
Массовая доля H3PO4 в растворе = 10%

Масса P2O5 в 35,5 г оксида = 35,5 г * 0,7111 ≈ 25,25 г

Масса ортофосфорной кислоты в 400 г раствора = 400 г * 0,10 = 40 г

Общая масса P2O5 и H3PO4 в растворе = 25,25 г + 40 г = 65,25 г

Массовая доля P2O5 в растворе = (25,25 г / 65,25 г) * 100% ≈ 38,72%

Итак, массовая доля вещества, образованного при растворении 35,5 г оксида фосфора (5) в 400 г 10% растворе ортофосфорной кислоты, составляет около 38,72%.