Какой объем оксида серы можно получить из 2400г FeS2 при 80%ом выходе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема оксида серы, который можно получить из 2400 г FeS2, сначала нужно найти массу, соответствующую оксиду серы (Fe2O3), используя уравнение реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Сначала найдем молярную массу FeS2:

M(FeS2) = 55.8(Fe) + 32.1(S)х2 = 119.9 г/моль

Теперь найдем количество молей FeS2 в 2400 г:

n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 2400 г / 119.9 г/моль ≈ 20 моль

Учитывая, что выход равен 80%, оксида серы будет получено:

n(Fe2O3) = (20 моль FeS2) * (2 моль Fe2O3 / 4 моль FeS2) = 10 моль Fe2O3

Теперь найдем массу Fe2O3:

M(Fe2O3) = 55.8(Fe)х2 + 16(O)х3 = 159.7 г/моль

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 10 моль 159.7 г/моль = 1597 г

То есть из 2400 г FeS2 при 80% выходе можно получить 1597 г оксида серы.