при взаимодействии 80 г Cao с H2SO4 образовался CaSO4 массой 86 г сколько % состов...
при взаимодействии 80 г Cao с H2SO4 образовался CaSO4 массой 86 г сколько % состов посравнению с теоритически возможным, ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ 98 БАЛЛОВ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить теоретически возможную массу образовавшегося CaSO4.

Необходимо определить количество моль CaO и H2SO4:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 80 г / 56 г/моль = 1,43 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 86 г / 98 г/моль = 0,88 моль

Состав уравнения реакции: CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Определяем количество моль CaSO4 по стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции:
n(CaSO4) = n(H2SO4) = 0,88 моль

Вычисляем теоретическую массу образовавшегося CaSO4:
m(CaSO4) = n(CaSO4) M(CaSO4) = 0,88 моль 136 г/моль = 119,68 г

Таким образом, теоретически возможная масса образовавшегося CaSO4 составляет 119,68 г.

Для нахождения процента состава по сравнению с теоретически возможным:
% = (86 г / 119,68 г) * 100 = 71,8 %

Таким образом, полученный результат составляет 71,8 % от теоретически возможного.