Сколько граммов Al2O3 образуется при сжигании 51 г Al. 4Al+3O3=2Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия (Al) = 51 г
Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/моль

Рассчитаем количество молей Al:
моль Al = масса Al / молярная масса Al
моль Al = 51 г / 27 г/моль
моль Al = 1,89 моль

Определим количество молей Al2O3 образующегося при реакции:
Согласно уравнению:
4 моль Al + 3 моль O3 = 2 моль Al2O3
Таким образом, 1 моль Al образует 2/4 = 0,5 моль Al2O3
Следовательно, 1,89 моль Al образует 1,89 моль * 0,5 = 0,95 моль Al2O3

Рассчитаем массу Al2O3:
масса Al2O3 = количество молей Al2O3 молярная масса Al2O3
масса Al2O3 = 0,95 моль 101,96 г/моль
масса Al2O3 = 96,86 г

Таким образом, при сжигании 51 г алюминия образуется 96,86 г оксида алюминия (Al2O3).