Какой объем водорода выделится при растворении алюминия в 10 г 30% раствора соляной...
Какой объем водорода выделится при растворении алюминия в 10 г 30% раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса алюминия в реакции = 10 г
Масса соляной кислоты = 30% от 10 г = 3 г (т.к. концентрация 30%)

Найдем количество молей алюминия:

n(Al) = масса / молярная масса = 10 г / 27 г/моль = 0.37 моль

Так как соотношение между алюминием и водородом в реакции 2:3, то количество молей водорода:

n(H2) = 0.37 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.56 моль

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V(H2) = n Vm = 0.56 моль 22.4 л/моль = 12.54 л

Таким образом, при растворении 10 г алюминия в 30% растворе соляной кислоты выделится примерно 12.54 л водорода.