При действии избытка соляной кислоты на 10 г некоторого металла II группы выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Какой металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо составить уравнение реакции.

Соляная кислота (HCl) реагирует с металлом II группы (M) по следующему уравнению:
M + 2HCl -> MCl2 + H2↑

Так как выделилось 5,6 л (н. у.) газа, это означает, что количество газа вещество Н2 равно 5,6 л. По уравнению видно, что на 1 моль металла выделяется 1 моль водорода, то есть 22,4 л (н. у.).

Найдем количество моль газа, выделившегося при реакции:
n(H2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Так как в реакции на каждый моль металла приходится 2 моля соляной кислоты, то количество металла можно найти, поделив количество моль HCl на 2:
n(M) = 0,25/2 = 0,125 моль

Теперь найдем массу металла M, используя его молярную массу:
M = nMm, где Mm - молярная масса металла II группы
M = 0,125Mm

Так как в задаче даны данные только об объеме выделившегося газа, то ответ будет:
Металл II группы, с которым реагировала соляная кислота и выделилось 5,6 л водорода, не может быть определен с учетом предоставленной информации.