Оксид магния массой 80г провзаимодействовал с раствором муравьиной кислоты. Сколько граммов соли получилось в результате реакции? Как называется полученная соль?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции: 2НСООН + MgO = Mg(HCOO)2 + H2O

Молекулярные массы М(MgO) = 40,3 г/моль, М(Mg(HCOO)2) = 114,34 г/моль.

Рассчитаем количество вещества n(MgO) = m / M = 80/40,3 = 2 моль.

Соотношение n(MgO) : n(Mg(HCOO)2) = 1:1, соответственно n(Mg(HCOO)2) = 2 моль.

Рассчитаем массу полученного вещества: m(Mg(HCOO)2) = n * M = 2 * 114,34 = 228,6 г.

Название: формиат магния