Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 195 г лития с водой, если выход водорода составляет 91% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса лития (Li) = 6.941 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1.008 г/моль

1 моль Li + 1 моль H2O -> 1 моль H2 + 1 моль LiOH

Масса Li = 195 г
Моль Li = 195 г / 6.941 г/моль = 28.07 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Li соответствует 1 моль H2
Таким образом, количество молей H2, выделившихся при реакции: 28.07 моль

Масса H2 = 28.07 моль * 2 г/моль = 56.14 г

Теоретическая масса выделившегося H2 = 195 г * 2 г/6.941 г = 56.18 г

Выход водорода = (фактическая масса H2 / теоретическая масса H2) 100%
Выход водорода = (56.14 г / 56.18 г) 100% = 99.93%

Теперь можем вычислить количество литров водорода:
1 моль H2 = 22.4 л
28.07 моль H2 = 28.07 * 22.4 л = 629.59 л

Наконец, учитывая, что выход водорода составляет 91% от теоретически возможного, окончательный объем водорода составит:
629.59 л * 91% = 572.95 л

Итак, при взаимодействии 195 г лития с водой, выделится примерно 572.95 л водорода.