Вычислить какой обьем при нормальных условиях занимает оксид сера 6 массой 6.4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема оксида серы (SO3) по массе (6,4 г) и нормальным условиям (температура 0°C и давление 1 атм) необходимо использовать закон Гей-Люссака.

Молярная масса SO3 = 32 g/mol + 3*16 g/mol = 80 g/mol

Количество вещества:

n = m / M = 6,4 г / 80 г/моль = 0,08 моль

Из уравнения состояния и идеального газа PV = nRT, где P = 1 атм, T = 273 K, R = 0,0821 Lатм/(мольK), можно выразить объем:

V = nRT / P = 0,08 моль 0,0821 Lатм/(мольK) 273 K / 1 атм = 1,77 л

Таким образом, при нормальных условиях оксид серы массой 6,4 г занимает объем 1,77 л.