При сгорании 0,7г одновалентного металла в кислороде образовалось 1,5г его оксида. Определить этот металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество кислорода, необходимого для сгорания 0,7г данного металла:

M + O2 -> MO

Молярная масса металла = 0,7 г
Молярная масса кислорода = 1,5 г

Масса кислорода = 1,5 г / 2 = 0,75 г

Следовательно, для сгорания 0,7г металла необходимо 0,75г кислорода.

Теперь найдем количество металла, образовавшегося оксида:

M + O2 -> MO

Молярная масса оксида = 1,5 г
Молярная масса металла = 0,7 г

Масса кислорода в оксиде = 1,5 г - 0,7 г = 0,8 г
Масса металла в оксиде = 1,5 г - 0,8 г = 0,7 г

Следовательно, массовая доля металла в оксиде составляет 0,7 г.

Таким образом, данное вещество – это натрий (Na).