К подкисленному раствору KJ добавлено 0,04 л 0,3 Н KNO2: KJ + KNO2 + H2SO4 ---->J2 + K2SO4 + NO + H2O Вычислите массу выделившегося йода и объем NO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции:

KJ + KNO2 + H2SO4 -> J2 + K2SO4 + NO + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 молекула KJ взаимодействует с 1 молекулой KNO2 и 1 молекулой H2SO4, образуя 1 молекулу J2, 1 молекулу K2SO4, 1 молекулу NO и 1 молекулу H2O.

Масса молярной массы KJ = 39,1 + 127 = 166,1 г/моль.
Масса молярной массы KNO2 = 39,1 + 14 + 32 = 85,1 г/моль.
Масса молярной массы H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

Масса KNO2 = 0,04 * 0,3 = 0,012 моль.

Так как KJ и KNO2 взаимодействуют в соотношении 1:1, то мольная доля KJ также равна 0,012 моль.

Масса йода J2 равна массе KJ, так как образуется 1 молекула йода из каждой молекулы KJ.

Масса йода = 0,012 моль * 127 г/моль = 1,524 г.

Теперь найдем объем NO.

Так как NO образуется из KJ, KNO2 и H2SO4, его количество также равно 0,012 моль.

Объем NO можно найти по формуле объема газа: V = n * 22,4 л/моль.

V(NO) = 0,012 моль * 22,4 л/моль = 0,2688 л.

Итак, масса выделившегося йода составляет 1,524 г, а объем NO равен 0,2688 л.