1. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между следующими веществами: гидроксид натрия + сульфат алюминия; соляная кислота + нитрат свинца (II); сульфид натрия + азотная кислота. 2. Определить какие из приведенных реакций идут до конца, написать их ионные уравнения: а) нитрат бария + сульфат натрия; б) хлорид калия + нитрат кальция; в) карбонат кальция + азотная кислота. 3. Определить, какие из приведенных электролитов обладают амфотерными свойствами: гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид меди (II), гидроксид бария, гидроксид марганца (II), гидроксид олова (II). Написать уравнения их диссоциации и уравнения реакций, подтверждающих их амфотерный характер. Показать образование гидроксо-солей. 4.. Написать выражения констант диссоциации следующих электролитов: а) сернистая кислота; б) гидроксид железа (III); в) гидросульфид натрия. 5. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей: KCN, NH4NO3, AlCl3, NaCl? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза. 6. Какие из солей подвергаются гидролизу: Na3PO4, Fe(NO3)3, KBr, Na2SO3, K2SO4, MgCl2? Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать среду водных растворов? . Растворимость сульфата бария равна 2,3 · 10-4. Определить произведение растворимости. 10. Определить произведение растворимости Ag2CrO4, если его растворимость равна 2,6 · 10-3. 11. Чему равно ПР PbBr2, если его растворимость равна 0,427? 12. Чему равна молярная концентрация раствора ВаСгО4, если его растворимость равна 3,4 · 10-4? 13. Найти молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4, если его растворимость равна 4,1 · 10-3 . 14. Чему равна концентрация (моль/л) ионов Ag+ и Cl- в насыщенном растворе AgCI, растворимость которого 1,5 · 10-4? 15. Определить концентрацию (в моль/л) ионов Ca2+ и SO_4^(2-) в насыщенном растворе CaSO4, если его растворимость равна 0,2. 16. Определить растворимость карбоната магния MgCO3, если произведение растворимости его 2,1 · 10-5. 17. Определить растворимость хлорида свинца PbCI2 по его произведению растворимости ПР PbCI2 = 1,6 · 10-5
1. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций между следующими веществами: гидроксид натрия + сульфат алюминия; соляная кислота + нитрат свинца (II); сульфид натрия + азотная кислота. 2. Определить какие из приведенных реакций идут до конца, написать их ионные уравнения: а) нитрат бария + сульфат натрия; б) хлорид калия + нитрат кальция; в) карбонат кальция + азотная кислота. 3. Определить, какие из приведенных электролитов обладают амфотерными свойствами: гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид меди (II), гидроксид бария, гидроксид марганца (II), гидроксид олова (II). Написать уравнения их диссоциации и уравнения реакций, подтверждающих их амфотерный характер. Показать образование гидроксо-солей. 4.. Написать выражения констант диссоциации следующих электролитов: а) сернистая кислота; б) гидроксид железа (III); в) гидросульфид натрия. 5. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей: KCN, NH4NO3, AlCl3, NaCl? Написать молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза. 6. Какие из солей подвергаются гидролизу: Na3PO4, Fe(NO3)3, KBr, Na2SO3, K2SO4, MgCl2? Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде и указать среду водных растворов? . Растворимость сульфата бария равна 2,3 · 10-4. Определить произведение растворимости. 10. Определить произведение растворимости Ag2CrO4, если его растворимость равна 2,6 · 10-3. 11. Чему равно ПР PbBr2, если его растворимость равна 0,427? 12. Чему равна молярная концентрация раствора ВаСгО4, если его растворимость равна 3,4 · 10-4? 13. Найти молярную концентрацию насыщенного раствора PbSO4, если его растворимость равна 4,1 · 10-3 . 14. Чему равна концентрация (моль/л) ионов Ag+ и Cl- в насыщенном растворе AgCI, растворимость которого 1,5 · 10-4? 15. Определить концентрацию (в моль/л) ионов Ca2+ и SO_4^(2-) в насыщенном растворе CaSO4, если его растворимость равна 0,2. 16. Определить растворимость карбоната магния MgCO3, если произведение растворимости его 2,1 · 10-5. 17. Определить растворимость хлорида свинца PbCI2 по его произведению растворимости ПР PbCI2 = 1,6 · 10-5
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Нитрат бария + сульфат натрия: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3
б) Хлорид калия + нитрат кальция: 2KCl + Ca(NO3)2 → 2KNO3 + CaCl2
в) Карбонат кальция + азотная кислота: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Гидроксид меди (II) и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами. Примеры реакций:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3NaOH → Na[Al(OH)4]а) Константа диссоциации сернистой кислоты: H2SO3 ↔ H+ + HSO3-
KCN + H2O → KOH + HCNNH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + 3HClNaCl + H2O → NaOH + HClб) Константа диссоциации гидроксида железа (III): Fe(OH)3 ↔ Fe^3+ + 3OH-
в) Константа диссоциации гидросульфида натрия: NaHS ↔ Na+ + HS-
Подвергаются гидролизу: Fe(NO3)3, KBr, MgCl2. Реакции гидролиза:
Fe(NO3)3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HNO3KBr + H2O → KOH + HBrMgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HClПроизведение растворимости BaSO4 = [Ba^2+][SO4^2-] = (2,3 · 10^-4)^2 = 5,29 · 10^-8
Произведение растворимости Ag2CrO4 = [Ag^+][CrO4^2-] = (2,6 · 10^-3)^2 = 6,76 · 10^-6
ПР PbBr2 = [Pb^2+][Br^-] = 0,427
Молярная концентрация раствора BaCrO4 = 3,4 · 10^-4 M
Молярная концентрация насыщенного раствора PbSO4 = 4,1 · 10^-3 M
Концентрация ионов Ag+ и Cl- в насыщенном растворе AgCl: [Ag+] = [Cl-] = √(1,5 · 10^-4) = 1,22 · 10^-2 M
Концентрация ионов Ca2+ и SO4^2- в насыщенном растворе CaSO4: [Ca2+] = [SO4^2-] = 0,2
Растворимость MgCO3 = √(2,1 · 10^-5) = 1,45 · 10^-3
Растворимость PbCl2 = √(1,6 · 10^-5) = 1,26 · 10^-3.