Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнения заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель Fe+HNO3=Fe(NO3)3+N2O+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала записываем уравнение реакции:

Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + N2O + H2O

Теперь выразим ионы и атомы, участвующие в реакции:

Fe = Fe^3+
HNO3 = H^+ + NO3^-
Fe(NO3)3 = Fe^3+ + 3NO3^-
N2O = N2O
H2O = H2O

Теперь составим уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Fe^0 -> Fe^3+ + 3e- (окисление)
2NO3^- -> N2O + H2O (восстановление)

Теперь добавим коэффициенты перед реагентами и продуктами для сбалансированного уравнения:

2Fe + 8HNO3 = 2Fe(NO3)3 + N2O + 4H2O

Таким образом, окислитель Fe, восстановитель NO3^-.