К 300 г раствора, содержащего 0,1 массой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов соли образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько граммов гидроксида калия содержится в исходном растворе, а затем вычислить массу получившейся соли.

Масса гидроксида калия в исходном растворе:
Масса гидроксида калия = масса раствора массовая доля гидроксида калия = 300 г 0,1 = 30 г

Поскольку реакция азотной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию калиевого нитрата (KNO3), то масса соли (KNO3) будет равна сумме масс гидроксида калия и азотной кислоты, образовавшейся при реакции.

Сначала нужно найти массу азотной кислоты, которая реагировала с гидроксидом калия. Для этого нужно использовать уравнение реакции и рассчитать стехиометрическое соотношение.

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Так как молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56 г/моль, то коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции равны 1:1.

Следовательно, масса азотной кислоты, реагировавшей с гидроксидом калия, равна массе гидроксида калия, то есть 30 г.

Итак, образовалось 60 г соли (KNO3).