Определите объем аммиака, который потребуется для получения 5,35г хлорида аммония

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции образования хлорида аммония:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Molar mass of NH3 = 17.03 г/моль
Molar mass of HCl = 36.46 г/моль
Molar mass of NH4Cl = 53.49 г/моль

Используем пропорцию:

17.03 г NH3 = 53.49 г NH4Cl
x г NH3 = 5.35 г NH4Cl

x = (5.35 г NH4Cl * 17.03 г NH3) / 53.49 г NH4Cl = 1.7 г NH3

Таким образом, для получения 5.35 г хлорида аммония потребуется 1.7 г аммиака.