В концентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой 32 г. Вычислите массу меди (II) нитрата, который образуется в результате этой реакции, если массовая доля выхода продукта реакции составляет 92% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу Cu(NO3)2:
Cu(NO3)2 = Cu + 2NO3 = 63.5 + 2(14+316) = 63.5 + 247 = 63.5 + 94 = 157.5 г/моль

Найдем количество моль меди (II) нитрата, которое можно получить из 32 г меди:
N(Cu(NO3)2) = m(Cu) / M(Cu) = 32 / 63.5 = 0.504 моль

Найдем массу меди (II) нитрата, которая может быть образована из 149 г азотной кислоты:
m(Cu(NO3)2) = N(Cu(NO3)2) M(Cu(NO3)2) = 0.504 157.5 = 79.38 г

Учитывая, что выход продукта составляет 92% от теоретического значения, найдем фактическую массу меди (II) нитрата:
m(Cu(NO3)2) = 79.38 * 0.92 = 73.0552 г

Итак, масса меди (II) нитрата, которая образуется в результате реакции, составляет примерно 73.06 г.