Газ,полученный при прокаливании 20,5 г ацетата натрия с NaOH,прореагировал с Cl2,полученным в реакции 130,5 г KMnO4 с избытком соляной кислоты.После окончания хлорирования газообразные продукты растворили в H2O.Какой объём раствора NaOH с молярной концентрацией щелочи 0,25 моль/дм3 нужен для нейтрализации продуктов хлорирования?(Ответ:4 дм3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Прокаливание 20,5 г ацетата натрия с NaOH:
CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

б) Реакция KMnO4 с избытком HCl:
2KMnO4 + 16HCl -> 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

в) Хлорирование:
CH4 + 4Cl2 -> CCl4 + 4HCl

Молярная масса KMnO4 = 158,0 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль

n(KMnO4) = 130,5 г / 158,0 г/моль = 0,825 моль
n(Cl2) = 0,825 моль * 5 = 4,125 моль

Нейтрализация продуктов хлорирования требует равного количества NaOH и HCl.

Рассчитаем количество HCl, образовавшегося в реакции хлорирования:

n(HCl) = 4,125 моль

Так как молярное соотношение между NaOH и HCl 1:1, то количество NaOH, необходимое для нейтрализации, также равно 4,125 моль.

Теперь рассчитаем объем раствора NaOH, имея в виду его концентрацию:

V = n / c = 4,125 моль / 0,25 моль/дм3 = 16,5 дм3

Ответ: для нейтрализации продуктов хлорирования требуется 16,5 дм3 раствора NaOH, но так как молярное соотношение между NaOH и HCl 1:1, то объем HCl также равен 4 дм3.