Какой объем водорода (л, н.у.) понадобится для получения соляной кислоты массой 40г с...
Какой объем водорода (л, н.у.) понадобится для получения соляной кислоты массой 40г с массовой долей хлороводорода 36,5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода (н.у.), необходимого для получения 40г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5%, нужно использовать уравнение реакции, а затем применить закон сохранения массы.

Начнем с уравнения реакции:
H2 + Cl2 -> 2HCl

С учетом массовой доли хлороводорода (36,5%), можем найти, что массовая доля водорода составляет 2*1 = 2 г.

Рассчитаем количество вещества вещества HCl:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5г/моль
Мольное количество HCl = масса / молярная масса = 40г / 36,5г/моль = 1,095 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент перед vodr веществом H2 равен 1, для образования 1 моля H2 необходимо 1 моль HCl.

Таким образом, количество вещества H2 также равно 1,095 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 760 мм рт.ст.):
V = nVm = 1,095 моль 22,4 л/моль = 24,6 л

Таким образом, для получения 40г соляной кислоты массовой долей хлороводорода 36,5% потребуется 24,6 л водорода (н.у.).