Сожгли вещество, масса которого 13,8 грамм, при этом выделился оксид углерода (четырех...
Сожгли вещество, масса которого 13,8 грамм, при этом выделился оксид углерода (четырех валентный) объемом 23,52 литра, и вода массой 10,8 грамм. Плотность этого вещества по водороду 46.Установить молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала установить мольное соотношение выделившихся веществ. Для этого определим количество вещества, выделившегося при сгорании.

Масса оксида углерода (CO): 13.8 г
Масса воды (H2O): 10.8 г

Найдем количество вещества в молях:
n(CO) = m(CO) / M(CO) = 13.8 / 28 = 0.493 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10.8 / 18 = 0.6 моль

Так как по уравнению сгорания на один молекулу CO приходится одна молекула H2O, то согласно полученным значениям мольей, видно, что молярные отношения оксида углерода и воды равны 1:1.

Таким образом, молярная формула вещества COH2O.

Далее нужно вычислить массу водорода в сгоревшем веществе:
m(H2 в CO) = 0.493 моль 2 г/моль = 0.986 г
m(H в H2O) = 0.6 моль 2 г/моль = 1.2 г
Общая масса водорода в веществе: 0.986 г + 1.2 г = 2.186 г

Так как плотность вещества по водороду равна 46, можно найти массу вещества в граммах, содержащую 1 моль водорода:
m(COH2O) = 1 г/моль / 46 г/г = 0.022 моль
m(COH2O) = 0.022 моль * 2.018 г/моль = 0.044 г

С учетом того, что масса сгоревшего вещества равна 13.8 г, молярная масса вещества равна:
M(COH2O) = 13.8 г / 0.044 г/моль = 313.6 г/моль

Молярная масса вещества COH2O равна 313.6 г/моль, что соответствует массе молекулы около 314. Таким образом, молекулярная формула вещества - С5ОН10.