Оксид углерода (4), полученный при разложении CaCO3 массой 50 г , был пропущен через...
Оксид углерода (4), полученный при разложении CaCO3 массой 50 г , был пропущен через раствор гидроксида аммония. Вычислить массу образовавшегося КАРБОНАТА ОМОНИЯ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химический состав реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом аммония.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CO2 + 2NH4OH -> (NH4)2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования карбоната аммония (NH4)2CO3 на 1 молекулу CO2 требуется 1 молекула двухаммонного гидроксида.

Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль, а молярная масса (NH4)2CO3 равна примерно 96 г/моль.

Сначала найдем количество молей CO2 в 50 г CaCO3:
n = m/M = 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, для образования (NH4)2CO3 понадобится такое же количество молей. То есть образуется 0,5 моль (NH4)2CO3.

Теперь найдем массу (NH4)2CO3:
m = n M = 0,5 моль 96 г/моль = 48 г

Итак, образуется 48 г карбоната аммония.