При 62°C и давлении 1,01*10^5Па 87мл паров вещества весят 0,24г. Вычислите молярную массу...
При 62°C и давлении 1,01*10^5Па 87мл паров вещества весят 0,24г. Вычислите молярную массу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где
P - давление (1,0110^5 Па
V - объем газа (87 мл = 0,087 л
n - количество вещества (в молях
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(мольК)
T - температура в Кельвинах (62°C = 335 K)

Также мы знаем, что масса вещества равна 0,24 г, поэтому можем выразить количество вещества через массу:

m = M*n

где
m - масса вещества (0,24 г
M - молярная масса вещества (в г/моль
n - количество вещества (в молях)

Теперь можем выразить количество вещества через массу и молярную массу:

n = m/M

Подставляем все известные значения в уравнение и решаем его:

(1,0110^5 Па) (0,087 л) = n (8,31 Дж/(мольК)) (335 K
8,78710^3 = 2778,45
n ≈ 3,16 моль

Теперь выразим молярную массу через массу и количество вещества:

M = m/
M = 0,24/3,1
M ≈ 0,076 моль/г

Ответ: Молярная масса этого вещества составляет приблизительно 0,076 г/моль.