Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества ацетилена используя его массу и объем при нормальных условиях (н.у.):
n = m/M
Где n - количество вещества (в молях m - масса ацетилена (в г M - молярная масса ацетилена (в г/моль)
Из условия задачи m = 0.1741 V = 150 мл = 0.150 P = 1 ат T = 0°C = 273 K
Так как ацетилен под давлением и при температуре нормальных условий занимает объем 150мл, плотность ацетилена можно считать равной плотности воздуха при н.у. (1.29 г/л). То есть, масса ацетилена равна объему ацетилена при н.у. умноженному на плотность воздуха m = V p = 0.15 1.29 = 0.1935 г
Так как масса ацетилена используемая в расчетах равна 0.1935 г, а объем остается тем же, то можно рассчитать его молярную массу:
Для решения этой задачи, сначала найдем количество вещества ацетилена используя его массу и объем при нормальных условиях (н.у.):
n = m/M
Где
n - количество вещества (в молях
m - масса ацетилена (в г
M - молярная масса ацетилена (в г/моль)
Из условия задачи
m = 0.1741
V = 150 мл = 0.150
P = 1 ат
T = 0°C = 273 K
Так как ацетилен под давлением и при температуре нормальных условий занимает объем 150мл, плотность ацетилена можно считать равной плотности воздуха при н.у. (1.29 г/л). То есть, масса ацетилена равна объему ацетилена при н.у. умноженному на плотность воздуха
m = V p = 0.15 1.29 = 0.1935 г
Так как масса ацетилена используемая в расчетах равна 0.1935 г, а объем остается тем же, то можно рассчитать его молярную массу:
n = m/
M = m/n = 0.1935/0.1741 = 1.11 г/моль
Итак, молярная масса ацитилена равна 1.11 г/моль.