Найти массу соли,если 27,4 г бария прореагировал с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу бария (Ba) и серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Используем уравнение реакции:
Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2

Так как барий реагировал с избытком серной кислоты, вся серная кислота примет участие в реакции. Таким образом, количество моль серной кислоты, необходимое для реакции с барием, будет равно количеству молей бария.

Масса бария = 27,4 г
Количество молей бария (n) = масса бария / молярная масса бария
n = 27,4 г / 137,33 г/моль
n ≈ 0,2 моль

Теперь мы можем определить массу серной кислоты:

Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты x молярная масса серной кислоты
Масса серной кислоты = 0,2 моль x 98,08 г/моль
Масса серной кислоты ≈ 19,62 г

Теперь мы можем определить массу соли (BaSO4), которая образуется в результате реакции. Поскольку масса бария была известна заранее, теперь мы можем определить сколько массы соли образовалось в результате реакции.