Смешали 3л 0,2-молярного раствора FeCl3 с 2л 9% раствора (p=1,076 г/мл) FeCl3.Определите...
Смешали 3л 0,2-молярного раствора FeCl3 с 2л 9% раствора (p=1,076 г/мл) FeCl3.Определите нормальность полученного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в каждом из растворов:

В 3 л 0,2-молярного раствора FeCl3 содержится 0,2 моль/л * 3 л = 0,6 моль FeCl3

В 2 л 9% раствора FeCl3 содержится 0,09 * 2л = 0,18 кг = 180 г FeCl3.

Далее вычислим массу FeCl3 в 3 л 0,2-молярного раствора, используя его плотность:
Масса = плотность объем = 1,076 г/мл 3000 мл = 3228 г = 3,228 кг

Теперь определим концентрацию FeCl3 в 3 л 0,2-молярного раствора:
Концентрация = количество вещества / объем раствора = 0,6 моль / 3 л = 0,2 моль/л

Объединим оба раствора и найдем нормальность полученного раствора:
Общее количество вещества = 0,6 моль + 0,18 кг / молярная масса FeCl3 = 0,6 моль + 180 г / 162,2 г/моль = 1,755 моль
Общий объем раствора = 3 л + 2 л = 5 л

Нормальность раствора = 1,755 моль / 5 л = 0,351 моль/л

Итак, нормальность полученного раствора FeCl3 составляет 0,351 моль/л.