Сколько нужно взять Ca3(po4)2 и H2so4 чтобы получить 5 гр H3P04?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения 5 грамм фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо знать соответствующие уравнения реакции и коэффициенты стехиометрии.

Рассмотрим уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 -> 2 H3PO4 + 3 CaSO4

Коэффициенты стехиометрии указывают, что для образования 2 молекул фосфорной кислоты необходимо 1 молекула кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) и 1 молекула серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса H3PO4 = 3(масса P) + 3(масса O) + масса H = 331 + 316 + 1*1 = 98 г/моль

Таким образом, для получения 5 грамм H3PO4 необходимо рассчитать количество веществ:

Масса Ca3(PO4)2 = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль
Масса H2SO4 = 5 г / 98 г/моль = 0,051 моль

Итак, для получения 5 грамм фосфорной кислоты необходимо 0,051 моль кальцийфосфата (Ca3(PO4)2) и 0,051 моль серной кислоты (H2SO4).