Какая масса осадка выпадет при реакции раствора Ca(OH)2 с 28 литрами (н.у.) серного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции раствора Ca(OH)2 с серным газом мы должны сначала записать уравнение реакции:

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль

Так как у нас 28 литров серного газа (н.у.), то необходимо перевести его в граммы.
Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура.
Подставляем известные значения: P = 1 атм, V = 28 л, T = 273 K, R = 0.0821 Lатм/(мольК)

n = PV / RT = 128 / (0.0821273) = 1.19 моль серного газа

Так как по уравнению реакции на 1 моль Ca(OH)2 приходится 1 моль H2SO4, то при 1.19 моль H2SO4 выпадет такое же количество моль Ca(OH)2.

Масса Ca(OH)2 = n молярная масса = 1.19 моль 74.1 г/моль = около 88.28 г

Следовательно, при реакции раствора Ca(OH)2 с 28 литрами (н.у.) серного газа выпадет около 88.28 г осадка.