Сколько граммов оксида натрия можно получить из 300 гр NaOH содержащего 8% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно вычислить массу чистого NaOH в 300 г раствора.

Масса чистого NaOH = 300 г (1 - 8%) = 300 г 0,92 = 276 г

Далее нужно составить уравнение реакции превращения NaOH в оксид натрия (Na2O).

2NaOH -> Na2O + H2O

Находим молярную массу NaOH и Na2O:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Na2O = 23*2 + 16 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей NaOH:

n(NaOH) = масса / молярная масса = 276 г / 40 г/моль = 6,9 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видим, что 2 моля NaOH дают 1 моль Na2O.

Следовательно, количество молей Na2O:

n(Na2O) = 6,9 моль / 2 = 3,45 моль

Наконец, найдем массу Na2O:

масса Na2O = n(Na2O) молярная масса Na2O = 3,45 моль 62 г/моль = 213,9 г

Итак, можно получить 213,9 г оксида натрия из 300 г NaOH при условии, что начальное соединение содержит 8% примесей.