К раствору Na₂CO₃ массой 40 граммов и массовой долей 10 %, прилили Mg(NO₃)₂. Вычислите...
К раствору Na₂CO₃ массой 40 граммов и массовой долей 10 %, прилили Mg(NO₃)₂. Вычислите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу Na₂CO₃ в растворе:
m(Na₂CO₃) = 0.1 * 40 г = 4 г

Теперь найдем количество моль Na₂CO₃:
n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) = 4 г / 106 г/моль ≈ 0.038 моль

Согласно уравнению реакции:
Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ -> MgCO₃ + 2NaNO₃

Осадок MgCO₃ образуется в соотношении 1:1 с Na₂CO₃, поэтому количество моль MgCO₃ будет таким же, как и у Na₂CO₃:
n(MgCO₃) = 0.038 моль

Теперь найдем массу MgCO₃:
m(MgCO₃) = n(MgCO₃) M(MgCO₃) = 0.038 моль 84 г/моль = 3.192 г

Итак, масса осадка MgCO₃ составляет 3.192 г.