К 54 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 20% добавили избыток раствора гидроксида натрия.Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: массовая доля хлорида железа (II) - 20%

Молярная масса FeCl2 = 55,85 г/моль + 35,45 г/моль * 2 = 111,75 г/моль
Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 15,999 г/моль + 1,008 г/моль = 39,997 г/моль

Массовая доля хлорида железа (II) выражена в массовом проценте, что означает, что на 100 г раствора приходится 20 г хлорида железа (II). Таким образом, масса раствора FeCl2 в 54 г раствора:

m(FeCl2) = 54 г * 0,2 = 10,8 г

Рассчитаем количество моль FeCl2 и NaOH:

n(FeCl2) = m(FeCl2) / M(FeCl2) = 10,8 г / 111,75 г/моль = 0,0966 моль
n(NaOH) = 2 * n(FeCl2) (так как соотношение реакции 1:2) = 0,1933 моль

На реакцию между FeCl2 и NaOH формируется осадок Fe(OH)2, масса которого равна:

m(Fe(OH)2) = n(FeCl2) M(Fe(OH)2) = 0,0966 моль 89,87 г/моль = 8,68 г

Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)2 равна 8,68 г.