Сколько граммов карбоната кальция образуется при реакции 42 г оксида кальция с 44 г углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Теперь найдем молярные массы веществ:
M(CaO) = 40 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль

Теперь найдем количество вещества, задействованных в реакции:
n(CaO) = m/M = 42 г / 40 г/моль ≈ 1.05 моль
n(CO2) = m/M = 44 г / 44 г/моль = 1 моль

Так как моль соотношение между CaO и CO2 равно 1:1, то они будут полностью реагировать. Следовательно, количество карбоната кальция, образовавшегося в результате реакции, будет равно количеству вещества CaO, то есть 1.05 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = n M = 1.05 моль 100 г/моль = 105 г

Итак, при реакции 42 г оксида кальция с 44 г углекислого газа образуется 105 г карбоната кальция.