Навеску смеси хлоридов натрия и калия массой 26,6 г растворили в порции воды массой 173,4 г и обработали избыточным количеством нитрата серебра. В результате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество молей AgNO3, необходимое для полного осаждения хлоридов натрия и калия:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль.
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль.
Молярная масса KCl = 74,55 г/моль.

Масса осадка AgCl = 57,4 г.

Количество молей AgCl = масса осадка / молярная масса AgCl = 57,4 г / 143,32 г/моль ≈ 0,4 моль.

Так как AgNO3 реагирует с NaCl и KCl в соотношении 1:1, то количество молей AgNO3, необходимых для осаждения NaCl и KCl, также составляет 0,4 моль.

Теперь рассчитаем массу NaCl и KCl в растворе:

Масса NaCl = количество молей NaCl молярная масса NaCl = 0,4 моль 58,44 г/моль = 23,376 г
Масса KCl = количество молей KCl молярная масса KCl = 0,4 моль 74,55 г/моль = 29,82 г

Теперь найдем массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе:

Массовая доля NaCl = масса NaCl / общая масса раствора 100% = 23,376 г / (26,6 г + 173,4 г) 100% ≈ 11,6%
Массовая доля KCl = масса KCl / общая масса раствора 100% = 29,82 г / (26,6 г + 173,4 г) 100% ≈ 14,8%

Итак, массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе составляют приблизительно 11,6% и 14,8% соответственно.