При сгорании 2.52г углеводорода образовалось 7.92г оксида углерода (IV) и 3.24г воды. относительная плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2.9. определите молекулярную формулу в-ва.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углеводорода (CnHm) = 2.52 г
Масса оксида углерода (IV) (CO2) = 7.92 г
Масса воды (H2O) = 3.24 г
Относительная плотность паров по воздуху = 2.9

Найдем количество миллимолей каждого элемента в исходном соединении:
Масса углерода в углеводороде = n12, где n - количество миллимолей углерода в углеводороде
Масса водорода в углеводороде = m1, где m - количество миллимолей водорода в углеводороде

Составим уравнения на основе реакции сгорания углеводорода:
aCnHm + bO2 -> cCO2 + dH2O
n = c
m/2 = d

Найдем количество миллимолей углерода и водорода в продуктах сгорания:
Масса оксида углерода (IV) = c12 + 2d
Масса воды = 2*d

Решим систему уравнений для нахождения коэффициентов:
c12 + 2d = 7.92
2*d = 3.24

Из уравнений получаем:
c = 0.66
d = 1.62

Найдем количество миллимолей углерода и водорода в исходном углеводороде:
n = 0.66
m = 2*1.62 = 3.24

Найдем молекулярную массу углеводорода:
MM(CnHm) = 12n + m = 12*0.66 + 3.24 = 11.52 + 3.24 = 14.76

Найдем молекулярную массу при заданной относительной плотности:
MM(углеводорода) = 2.9*M(воздуха)

Определим молекулярную формулу углеводорода:
MM(углеводорода) = 2.9(28.97) = 83.813
83.813 = 14.76k
k = 5.67

Таким образом, молекулярная формула углеводорода - C5H11.