При взаимодействии щелочного металла массой 5,55г с водой выделился газ массой 0,8г. Определите этот металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения этого металла можно воспользоваться химическим уравнением реакции металла с водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - щелочной металл, MOH - гидроксид щелочного металла, H2 - выделившийся газ.

Согласно уравнению, в реакции с водой 2 моля металла M действуют на 2 моля воды. Из уравнения видно, что каждые 2 моля металла M выделяют 1 моль гидрогена.

Масса выделившегося газа H2 составляет 0,8 г, что соответствует массе 1 моля (2 г) по таблице Менделеева. Следовательно, в реакции участвовало 1 моль металла.

Молярная масса металла можно найти, разделив массу на количество молей:

m = 5,55 г / 1 моль = 5,55 г/моль

Согласно таблице Менделеева, масса щелочного металла 5,55 г соответствует литию (Li). Таким образом, щелочным металлом, который реагировал с водой в данном случае, является литий.