300 г 5%-ного раствора гидроксида натрия нейтрализовали 8%-ной соляной кислотой. какою массу воду нужно удалить из этого раствора чтобы получить 20%-ный раствор поваренной соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса исходного раствора гидроксида натрия = 300 г
Концентрация гидроксида натрия = 5%
Концентрация соляной кислоты = 8%
Концентрация конечного раствора поваренной соли = 20%

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Для нейтрализации 5%-ного раствора НаОН потребуется молярная концентрация HCl:

M1V1 = M2V2

0.05 300 = x V2

x = 0.05 * 300 / V2

Для нейтрализации 8%-ного раствора HCl потребуется:

0.08 V + 0.05 300 = x

Пусть исходный раствор содержал 100 г воды, тогда масса гидроксида натрия была бы 200 г.
Общая масса конечного раствора = 200 + 100 = 300 г

Процентное содержание соли в конечном растворе:
20% = (200 / 300) * 100

Масса воды в конечном растворе = 300 - 200 = 100 г

Ответ: Для получения 20%-ного раствора поваренной соли необходимо удалить 100 г воды.