Рассчитать массу углекислого газа CO2, находящегося при нормальных условиях в ёмкости вместимостью 25 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы углекислого газа CO2 в ёмкости вместимостью 25 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для CO2 универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК), температура 0°C = 273K.

Объем можно перевести из литров в м³: 25 л = 0.025 м³.

Таким образом, у нас имеется:

P 0.025 = n 0.0821 * 273

Давление при нормальных условиях равно 1 атмосфера, поэтому получаем:

1 0.025 = n 0.0821 * 273

n = 0.001 моль.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, следовательно масса 0.001 моля CO2 равна:

0.001 * 44 = 0.044 г.

Таким образом, масса углекислого газа CO2 в ёмкости вместимостью 25 л при нормальных условиях составляет 0.044 г.