Какой объем водорода обоазуется при взаимодействии 22,4 г железа с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 22,4 г
Молярная масса железа = 55,85 г/моль
Молярная масса водорода = 1,01 г/моль
С уравнения реакции мы знаем, что для каждой молекулы железа требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для образования водорода:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

n(Fe) = масса / молярная масса
n(Fe) = 22,4 г / 55,85 г/моль = 0,4 моль

Так как избыток соляной кислоты, то количество молей HCl больше, чем в два раза количество молей железа. Предположим, что количество молей HCl равно 2 молям.

Таким образом, образуется 1 моль водорода при этой реакции. Объем 1 моля газа (при нормальных условиях) составляет 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 22,4 г железа с избытком соляной кислоты, будет равен 22,4 л.