Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества хлора по его объему:

n(Cl2) = V/22.4 = 2.24/22.4 = 0.1 моль

Так как избыточен алюминий, его количество можно считать равным бесконечности.

Уравнение реакции:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Согласно уравнению, один моль алюминия реагирует с тремя молями хлора, образуя два моля хлорида алюминия.

Таким образом, при соединении 0.1 моль хлора образуется 0.1/3 = 0.033 моль AlCl3.

Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*35.5 = 133 г/моль

Масса алюминия, образовавшегося при реакции, равна:

m = nM = 0.033 133 = 4.39 г

Ответ: масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора, равна 4 грамма.