Металл и его оксид массой 5 г, растворили в воде. При этом получили 5,6 л (н.у) газа и 14,4 г гидроксида этого металла. Определите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей газа, выделившегося при реакции:

V = 5,6 л = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется 1 моль газа на 1 моль металла, следовательно масса выделенного металла равна моле массе газа:
m = 0,25 г
Далее определим количество молей гидроксида:
n(OH) = m(OH) / M(OH) = 14,4 / 17 = 0,85 моль
Так как в реакции между металлом и водой образуется только гидроксид и гидроген, следовательно основание реакции следующее:
M + 2H₂O → M(OH)₂ + H₂
Для расчета количества металла выразим его количество через количество гидроксида:
n(M) = n(OH) / 2 = 0,85 / 2 = 0,425 моль
Масса металла:
m(M) = n(M) M(M) = 0,425 (5 + 16) = 0,425 * 21 = 8,925 г
Таким образом, металл – это кальций.