Сколько граммов алюмината натрия получиться при взаимодействии 87 г Al(OH) 3 со щелочью

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Алюминат натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида алюминия (Al(OH)3) с щелочью.

Уравнение реакции:

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3Al(OH)6

Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Находим количество вещества Al(OH)3:

n(Al(OH)3) = m/M = 87 г / 78 г/моль ≈ 1,115 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Al(OH)3 образуется 1 моль Na3Al(OH)6.
Значит, количество вещества Na3Al(OH)6 также будет 1,115 моль.

Молярная масса Na3Al(OH)6 = 156 г/моль
Теперь найдем массу Na3Al(OH)6:

m(Na3Al(OH)6) = n × M = 1,115 моль × 156 г/моль ≈ 173,34 г

Таким образом, при взаимодействии 87 г Al(OH)3 со щелочью получится около 173,34 г алюмината натрия.