500 Г 10% раствор азотной кислоты прореагировал с гидроксидом калия, определить массу...
500 Г 10% раствор азотной кислоты прореагировал с гидроксидом калия, определить массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим массу азотной кислоты в 500 г 10% растворе.

Массовая доля азотной кислоты в 10% растворе равна 10%.
Масса азотной кислоты = 500 г * 10% = 50 г

Затем найдем химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH):
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

По уравнению видим, что образуется калиевая соль азотной кислоты - KNO3.
Молярная масса KNO3 = 39,1 г/моль + 14,0 г/моль + 16,0 г/моль = 69,1 г/моль

Теперь найдем количество вещества KNO3, образующегося при реакции.
Моль KNO3 = масса KNO3 / молярная масса KNO3 = 50 г / 69,1 г/моль ≈ 0,72 моль

Итак, масса образовавшейся соли KNO3 будет:
Масса KNO3 = количество вещества KNO3 молярная масса KNO3 = 0,72 моль 69,1 г/моль ≈ 49,8 г

Таким образом, масса образовавшейся соли KNO3 будет примерно 49,8 г.