Определить формулу углеводорода если относительная плотность его по воздуху составляет...
Определить формулу углеводорода если относительная плотность его по воздуху составляет 1,52 при сжигании этого вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 14,4 г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения формулы углеводорода можно воспользоваться следующими шагами:

Найдем количество углерода и водорода в исходном углеводороде:

Масса углерода в 26,4 г CO2 = (12,01 г/моль)*(26,4/44) = 7,14 гМасса водорода в 14,4 г H2O = (1,01 г/моль)*(14,4/18) = 0,8 г

Найдем количество моль соединения, используя найденные массы углерода и водорода:

Моль углерода = 7,14 г / 12,01 г/моль = 0,595 мольМоль водорода = 0,8 г / 1,01 г/моль = 0,792 моль

Составим эмпирическую формулу соединения, разделив количество моль каждого элемента на наименьшее количество молей из всех элементов

Для C: 0,595 моль / 0,595 = 1Для H: 0,792 моль / 0,595 = 1,33 (округляем до 1,5)

Таким образом, эмпирическая формула углеводорода будет CH1.5 = CH3

Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,52, что указывает на наличие двух атомов углерода в молекуле. Поэтому формула углеводорода CH3, соответствует метану (CH4).