Во сколько раз растворимость осадка АgBr в 0,02 М растворе NaBr меньше, чем в воде?
Во сколько раз растворимость осадка АgBr в 0,02 М растворе NaBr меньше, чем в воде?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для ответа на этот вопрос, нужно использовать принцип эквивалентности и расчет растворимости осадка.
Сначала найдем растворимость AgBr в воде. Константа растворимости осадка AgBr равна 5.0 x 10^-13. Это означает, что в воде концентрация ионов Ag+ и Br- будет равна 5.0 x 10^-7 М, так как AgBr распадается на Ag+ и Br- в растворе.
Теперь рассчитаем, насколько раз растворимость осадка AgBr уменьшается в 0,02 М растворе NaBr. Реакция AgBr + NaBr = Ag+ + Br- + Na+. Молярная концентрация ионов AgBr в этом растворе будет равна концентрации ионов Ag+ в воде (5.0 x 10^-7 M), так как образовавшиеся ионы Na+ не влияют на растворимость AgBr.
Таким образом, растворимость осадка AgBr в 0,02 М растворе NaBr будет такая же, как в воде (5.0 x 10^-7 M). Итак, в данном случае растворимость осадка AgBr уменьшается в 0.02 М растворе NaBr в 1 раз.