Определить, какой объем оксида карбона (IV) (нормальные условия) можно получить с вапняка массой 2 т, в котором массовая доля CaCO3 составляет 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить массу CaCO3 в 2 т вапняка.

Массовая доля CaCO3 составляет 95%, значит масса CaCO3 в 2 т вапняка:

m(CaCO3) = 0.95 * 2000 кг = 1900 кг

Далее, рассчитаем молярную массу CaCO3:

CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

Теперь определим количество моль CaCO3 в 1900 кг:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 1900 кг / 100.09 г/моль = 18.99 моль

Так как в реакции с газообразным окисломугольником образуется 1 моль CO2 на 1 моль CaCO3, то объем CO2 будет равен 18.99 моль.

Объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22.4 л/моль.

Таким образом, объем оксида углерода (IV) составит:

V = 18.99 моль * 22.4 л/моль = 425.58 л

Ответ: 425.58 л оксида углерода (IV) можно получить из 2 т вапняка.