В раствор массой 450 г, содержащий 25% ортофосфорной кислоты
по массе, добавили 64,286 г негашёной извести (оксида кальция). Найдите
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
ОТВЕТ ДОЛЖЕН ПОЛУЧИТЬСЯ 0%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество вещества, образующееся при реакции между ортофосфорной кислотой и оксидом кальция, а затем рассчитать массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Сначала найдем количество вещества, образующееся при реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и оксидом кальция (CaO):

CaO + H3PO4 -> Ca(H2PO4)2

M(CaO) = 40 г/моль
M(H3PO4) = 98 г/моль

По формуле масса = моль * молярная масса
найдем количество моль CaO и H3PO4:

m(CaO) = 64,286 г / 40 г/моль = 1,607 моль
m(H3PO4) = 450 г * 0,25 / 98 г/моль = 1,153 моль

Так как CaO и H3PO4 реагируют в соотношении 1:1, то CaO полностью реагирует с H3PO4.

В итоге в образовавшемся растворе содержатся 1,153 моль H3PO4 и вода в результате реакции:

Ca(H2PO4)2 + H2O -> Ca(HPO4)2 + H3PO4

Поскольку Ca(H2PO4)2 переходит в растворе в основание Ca(HPO4)2 (и не изменяет массовый процент), а фосфорная кислота оказывается в виде H3PO4

Таким образом, в растворе содержится:
H3PO4 - 1,153 моль
Ca(HPO4)2 - 0 моль (не влияет на массовый процент)
H2O - 1,153 моль

Массовая доля H3PO4 в растворе:
m(H3PO4) = n(H3PO4) M(H3PO4) = 1,153 моль 98 г/моль = 113 г
Массовая доля Ca(HPO4)2 в растворе:
m(Ca(HPO4)2) = n(Ca(HPO4)2) M(Ca(HPO4)2) = 0 моль X г/моль = 0 г
Массовая доля H2O в растворе:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 1,153 моль 18 г/моль = 21 г

Итак, массовые доли веществ в образовавшемся растворе:
H3PO4 - 113 г (87,2%)
Ca(HPO4)2 - 0 г (0%)
H2O - 21 г (12,8%)