а) Для расчета объема азота N2 при нормальных условиях (н.у.) используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P = 1 атм (давление при нормальных условиях), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T = 273K (температура при нормальных условиях).
Молярная масса азота N2 = 28 г/моль. Таким образом, количество вещества:
n = m/M = 42г / 28 г/моль = 1,5 моль
Теперь можем выразить объем:
V = nRT/P = (1,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 33,5 л
Итак, 42 г азота N2 при нормальных условиях занимают объем 33,5 л.
б) Для оксида серы (4) SO2 молярная масса равна 64 г/моль.
n = m/M = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
V = nRT/P = (0,1 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 2,25 л
Итак, 6,4 г оксида серы (4) SO2 при нормальных условиях занимают объем 2,25 л.
а) Для расчета объема азота N2 при нормальных условиях (н.у.) используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P = 1 атм (давление при нормальных условиях), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T = 273K (температура при нормальных условиях).
Молярная масса азота N2 = 28 г/моль. Таким образом, количество вещества:
n = m/M = 42г / 28 г/моль = 1,5 моль
Теперь можем выразить объем:
V = nRT/P = (1,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 33,5 л
Итак, 42 г азота N2 при нормальных условиях занимают объем 33,5 л.
б) Для оксида серы (4) SO2 молярная масса равна 64 г/моль.
n = m/M = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
V = nRT/P = (0,1 моль 0,0821 латм/(мольК) 273K) / 1 атм = 2,25 л
Итак, 6,4 г оксида серы (4) SO2 при нормальных условиях занимают объем 2,25 л.